? = Na2O2 | Bîlançoya Hevkêşeya Kîmyewî
? = sodium peroxide
Nûçe Tenê% 5 ê POPULATION ê dizane
Encama Hevkêşeyê # 1
| 2Na | + | O2 | → | Na2O2 | |
| sodium | oksîjan | sodyûm peroksîd | |||
| (r )n) | (khí) | (r )n) | |||
| (trắng bạc) | (không màu) | (trắng) | |||
| 2 | 1 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Kối lượng (g) |
Agahiyên bêtir li ser hevkêşeya 2Na + O2 → Na2O2
Rewşa reaksiyonê ya Na (sodyûm) bi O2 (oksîjen) re reaksiyonê çawa ye?
Germî: li hewa dişewitin Katalîzator: têkelê Na2O
Ravekirin: Şertên hawîrdorê yên îdeal ên ji bo reaksiyonê, wekî germahî, zext, katalîzator û helaw. Katalîzator ew maddeyên ku leza (leza) reaksiyonek kîmyewî lez dikin bêyî ku werin vexwarin an bibin beşek ji hilbera dawî. Katalîzator bandorek li ser rewşên hevsengiyê nakin.
Reaksiyonên çawa dikarin çêbibin û Na2O2 (sodyûm peroksîtê) hilberînin?
Na bi O2 re tevdigere
Fenomena piştî Na (sodyûm) bi O2 (oksîjen) re reaksiyonê dike.
Di vê hevkêşeyê de di derbarê fenomenê de agahdariya taybetî tune.
Di vê rewşê de, hûn tenê hewce ne ku temaşe bikin ka ka madeya hilberê heye Na2O2 (peroksîda sodyûmê), di dawiya bertekê de xuya dike.
An jî heke ji van regezên reaktant ên jêrîn hebe O2 (oksîjen), winda dibin
Agahiyên din ên girîng ên ku divê hûn di derbarê reaksiyonê de zanibin çi ne
Em di derbarê vê reaksiyonên kîmyewî de bêtir agahdarî nînin.
Kategoriyên hevkêşiyê
Pirsên din ên têkildarî reaksiyonên kîmyewî 2Na + O2 → Na2O2
Pirsên têkildarî Na-yê reaktant (sodyûm)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên Na (sodyûm) çi ne? Reaksiyonên kîmyayî yên ku Na (sodyûm) wekî reaktant hene çi ne?Pirsên ku bi reaktanta O2 (oksîjen) ve girêdayî ne
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên O2 (oksîjen) çi ne? Reaksiyonên kîmyayî yên ku O2 (oksîjen) wekî reaktant heye çi ne?Pirsên têkildarî hilberê Na2O2 (sodyûm peroksîdê)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên Na2O2 (oksîjen) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku Na2O2 (sodyûm peroksît) wekî hilber heye çi ne?Encama Hevkêşeyê # 2
| 2Na2O | + | O2 | → | 2Na2O2 | |
| oksîda sodyûmê | oksîjan | sodyûm peroksîd | |||
| 2 | 1 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Kối lượng (g) |
Agahiyên bêtir li ser hevkêşeya 2Na2O + O2 → 2Na2O2
Rewşa reaksiyonê ya Na2O (oksîdê sodyûm) bi O2 (oksîjenê) re reaksiyonê çawa ye?
Germî: 250 - 350 ° C Çap: rewşa zextê
Ravekirin: Şertên hawîrdorê yên îdeal ên ji bo reaksiyonê, wekî germahî, zext, katalîzator û helaw. Katalîzator ew maddeyên ku leza (leza) reaksiyonek kîmyewî lez dikin bêyî ku werin vexwarin an bibin beşek ji hilbera dawî. Katalîzator bandorek li ser rewşên hevsengiyê nakin.
Reaksiyonên çawa dikarin çêbibin û Na2O2 (sodyûm peroksîtê) hilberînin?
Fenomena piştî Na2O (oksîdê sodyûm) bi O2 (oksîjenê) re reaksiyonê dike.
Di vê hevkêşeyê de di derbarê fenomenê de agahdariya taybetî tune.
Di vê rewşê de, hûn tenê hewce ne ku temaşe bikin ka ka madeya hilberê heye Na2O2 (peroksîda sodyûmê), di dawiya bertekê de xuya dike.
An jî heke ji van regezên reaktant ên jêrîn hebe O2 (oksîjen), winda dibin
Agahiyên din ên girîng ên ku divê hûn di derbarê reaksiyonê de zanibin çi ne
Em di derbarê vê reaksiyonên kîmyewî de bêtir agahdarî nînin.
Kategoriyên hevkêşiyê
Pirsên din ên têkildarî reaksiyonên kîmyewî 2Na2O + O2 → 2Na2O2
Pirsên têkildarî Na2O reaktant (oksîdê sodyûm)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên Na2O (oksîdê sodyûm) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku Na2O (oksîdê sodyûm) wekî reaktant heye çi ne?Pirsên ku bi reaktanta O2 (oksîjen) ve girêdayî ne
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên O2 (oksîjen) çi ne? Reaksiyonên kîmyayî yên ku O2 (oksîjen) wekî reaktant heye çi ne?Pirsên têkildarî hilberê Na2O2 (sodyûm peroksîdê)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên Na2O2 (oksîjen) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku Na2O2 (sodyûm peroksît) wekî hilber heye çi ne?Encama Hevkêşeyê # 3
| 2Na2O | → | 2Na | + | Na2O2 | |
| oksîda sodyûmê | sodium | sodyûm peroksîd | |||
| 2 | 2 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Kối lượng (g) |
Agahiyên bêtir li ser hevkêşeya 2Na2O → 2Na + Na2O2
Rewşa reaksiyonê ya Na2O (oksîdê sodyûm) çi ye?
Germî: > 700
Ravekirin: Şertên hawîrdorê yên îdeal ên ji bo reaksiyonê, wekî germahî, zext, katalîzator û helaw. Katalîzator ew maddeyên ku leza (leza) reaksiyonek kîmyewî lez dikin bêyî ku werin vexwarin an bibin beşek ji hilbera dawî. Katalîzator bandorek li ser rewşên hevsengiyê nakin.
Reaksiyonên çawa dikarin çêbibin û Na (sodyûm) û Na2O2 (sodyûm peroksît) hilberînin?
Fenomenên piştî Na2O (oksîdê sodyûm)
Di vê hevkêşeyê de di derbarê fenomenê de agahdariya taybetî tune.
Di vê rewşê de, hûn tenê hewce ne ku temaşe bikin ka ka madeya hilberê heye Na2O2 (peroksîda sodyûmê), di dawiya bertekê de xuya dike.
An jî heke ji van regezên reaktant ên jêrîn hebe Na2O (oksîda sodyûmê), winda dibe
Agahiyên din ên girîng ên ku divê hûn di derbarê reaksiyonê de zanibin çi ne
Em di derbarê vê reaksiyonên kîmyewî de bêtir agahdarî nînin.
Kategoriyên hevkêşiyê
Pirsên din ên têkildarî reaksiyonên kîmyewî 2Na2O → 2Na + Na2O2
Pirsên têkildarî Na2O reaktant (oksîdê sodyûm)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên Na2O (oksîdê sodyûm) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku Na2O (oksîdê sodyûm) wekî reaktant heye çi ne?Pirsên têkildarî hilberê Na (sodyûm)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên Na (oksîdê sodyûm) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku Na (sodyûm) wekî hilber heye çi ne?Pirsên têkildarî hilberê Na2O2 (sodyûm peroksîdê)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên Na2O2 (oksîdê sodyûm) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku Na2O2 (sodyûm peroksît) wekî hilber heye çi ne?Encama Hevkêşeyê # 4
| H2O2 | + | 2 NaOH | → | 2H2O | + | Na2O2 | |
| hîdrojen peroxide | sodyûm hîdroksîd | av | sodyûm peroksîd | ||||
| 1 | 2 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Kối lượng (g) |
Agahiyên bêtir li ser hevkêşeya H2O2 + 2NaOH → 2H2O + Na2O2
Rewşa reaksiyonê ya H2O2 (hîdrojen peroksîtê) bi NaOH (sodyûm hîdroksîd) re reaksiyonê çawa ye?
Ji bo vê hevkêşeya kîmyewî agahî nehat dîtin
Ravekirin: Şertên hawîrdorê yên îdeal ên ji bo reaksiyonê, wekî germahî, zext, katalîzator û helaw. Katalîzator ew maddeyên ku leza (leza) reaksiyonek kîmyewî lez dikin bêyî ku werin vexwarin an bibin beşek ji hilbera dawî. Katalîzator bandorek li ser rewşên hevsengiyê nakin.
Reaksiyonên çawa dikarin çêbibin û H2O (av) û Na2O2 (sodyûm peroksîtê) hilberînin?
Diyardeya piştî H2O2 (hîdrojen peroksîtê) bi NaOH (sodyûm hîdroksîd) re reaksiyonê dike.
Di vê hevkêşeyê de di derbarê fenomenê de agahdariya taybetî tune.
Di vê rewşê de, hûn tenê hewce ne ku temaşe bikin ka ka madeya hilberê heye Na2O2 (peroksîda sodyûmê), di dawiya bertekê de xuya dike.
An jî heke ji van regezên reaktant ên jêrîn hebe NaOH (hîdroksîd sodyûm), winda dibe
Agahiyên din ên girîng ên ku divê hûn di derbarê reaksiyonê de zanibin çi ne
Em di derbarê vê reaksiyonên kîmyewî de bêtir agahdarî nînin.
Kategoriyên hevkêşiyê
Pirsên din ên têkildarî reaksiyonên kîmyewî H2O2 + 2NaOH → 2H2O + Na2O2
Pirsên têkildarî H2O2 reaktant (hîdrojen peroksîdê)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên H2O2 (hîdrojen peroksîtê) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku H2O2 (hîdrojen peroksîtê) wekî reaktant heye çi ne?Pirsên têkildarî NaOH reaktant (sodyûm hîdroksîd)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên NaOH (sodyûm hîdroksîd) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku NaOH (sodyûm hîdroksîd) wekî reaktant heye çi ne?Pirsên têkildarî hilbera H2O (av)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên H2O (sodyûm hîdroksîd) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku H2O (av) wekî hilber heye çi ne?Pirsên têkildarî hilberê Na2O2 (sodyûm peroksîdê)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên Na2O2 (sodyûm hîdroksîd) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku Na2O2 (sodyûm peroksît) wekî hilber heye çi ne?Nûçeya lezgîn
Agahdariya Balkêş Tenê Kêm Kes Dizanin
Mobile Apps
|
|
Amûrên Kîmyayê
Tabloya Periyodîk a Hêmanan Maseya çareseriyê Veavakirina elektronê Rêzeya berteka Rêzikên elektrokîmyayîLi ser Perwerdehiya Amadeyî
Sponsorên meNermalava Perwerdehiya Din
IELTS amade be Ferhenga Fîzîkê Ferhenga Zimanê îşaretê ya Vîetnamî Pirtûkxaneya Dîroka Viyetnamî Pergalên Perwerdehiya Afirîner 101 Sedem Çima Sedem û Encam Çîrok Sách Giáo Khoa Online Sách Giáo Khoa Việt Nam
Hûn dikarin ji me re bibin alîkar ku em vî karê baş bidomînin
Vê pergalê ji hêla xwendekar û mamosteyên Viyetnamî ve ji we re tê şandin ku bi rengek bêhempa tevkariyê dikin da ku naverokê nûve bikin û agahdariya winda agahdar bikin
Bexşîna doza me, hûn ne tenê piştgiriyê didin vê malpera ku didome, lê di heman demê de rasterast alîkariya projeya xêrxwaziyê ya li Vîetnamê dikin ku li herêmên gundewarî shcoolan ava bikin.
Reklamên forma dahatê ji me re dibin alîkar ku naverokê bi kalîteya herî bilind biparêzin çima em hewce ne ku reklaman bi cih bikin? : D
Ez naxwazim piştgiriyê bidim malperê (nêz) - :(