? = O2 | Bîlançoya Hevkêşeya Kîmyewî
? = oksîjen
Nûçe Tenê% 5 ê POPULATION ê dizane
Encama Hevkêşeyê # 1
| 2KIRIN3 | → | 2KIRIN2 | + | O2 | |
| potasiyûm nîtrat | oksîjan | ||||
| (r )n) | (r )n) | (khí) | |||
| (trắng) | (trắng) | (không màu) | |||
| 2 | 2 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Kối lượng (g) |
Agahiyên bêtir li ser hevkêşeya 2KNO3 → 2KNO2 + O2
Rewşa reaksiyonê ya KNO3 (nîtrata potassium) çi ye?
Germî: 400 - 520 ° C
Ravekirin: Şertên hawîrdorê yên îdeal ên ji bo reaksiyonê, wekî germahî, zext, katalîzator û helaw. Katalîzator ew maddeyên ku leza (leza) reaksiyonek kîmyewî lez dikin bêyî ku werin vexwarin an bibin beşek ji hilbera dawî. Katalîzator bandorek li ser rewşên hevsengiyê nakin.
Reaksiyonên çawa dikarin çêbibin û KNO2 () û O2 (oksîjen) hilberînin?
Pirolîzma KNO3
Fenomenên piştî KNO3 (nîtrata potassium)
Ji bo dîtina diyardeya hevkêşeyê bikirtîninAgahiyên din ên girîng ên ku divê hûn di derbarê reaksiyonê de zanibin çi ne
Xwêya nîtratê ya potasiyum di germahiya bilind de tê vemirandin da ku nîtrîta potasiyum were afirandin û gaza oksîjenê were berdan. Ji ber vê yekê ew taybetmendiyek oksîdasyonê ya xurt heye.
Kategoriyên hevkêşiyê
Pirsên din ên têkildarî reaksiyonên kîmyewî 2KNO3 → 2KNO2 + O2
Pirsên têkildarî KNO3 (nîtrata potassium) reaktantê
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên KNO3 (nîtrata potasyum) çi ne? Reaksiyonên kîmyayî yên ku KNO3 (nîtrata potassium) wekî reaktant heye çi ne?Pirsên têkildarî hilberê KNO2 ()
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên KNO2 (nîtrata potasyum) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku KNO2 () wekî berhem hene çi ne?Pirsên têkildarî hilberê O2 (oksîjen)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên O2 (nîtrata potassium) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku O2 (oksîjen) wekî hilber heye çi ne?Encama Hevkêşeyê # 2
| 2H2O | → | 2H2 | + | O2 | |
| av | hîdrojen | oksîjan | |||
| (dirêj) | (khí) | (khí) | |||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | |||
| 2 | 2 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Kối lượng (g) |
Agahiyên bêtir li ser hevkêşeya 2H2O → 2H2 + O2
Rewşa reaksiyonê ya H2O (av) çi ye?
Rewşa din: electrolysis
Ravekirin: Şertên hawîrdorê yên îdeal ên ji bo reaksiyonê, wekî germahî, zext, katalîzator û helaw. Katalîzator ew maddeyên ku leza (leza) reaksiyonek kîmyewî lez dikin bêyî ku werin vexwarin an bibin beşek ji hilbera dawî. Katalîzator bandorek li ser rewşên hevsengiyê nakin.
Reaksiyonên çawa dikarin çêbibin û H2 (hîdrojen) û O2 (oksîjen) hilberînin?
Di germahiya bilind de elektrolîzma H2O
Fenomenên piştî H2O (av)
Ji bo dîtina diyardeya hevkêşeyê bikirtîninAgahiyên din ên girîng ên ku divê hûn di derbarê reaksiyonê de zanibin çi ne
Em di derbarê vê reaksiyonên kîmyewî de bêtir agahdarî nînin.
Kategoriyên hevkêşiyê
Pirsên din ên têkildarî reaksiyonên kîmyewî 2H2O → 2H2 + O2
Pirsên bi reaktant H2O (av) ve girêdayî ne
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên H2O (av) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku H2O (av) reaktant heye çi ne?Pirsên têkildarî hilbera H2 (hîdrojen)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên H2 (av) çi ne? Reaksiyonên kîmyayî yên ku H2 (hîdrojen) wekî hilber heye çi ne?Pirsên têkildarî hilberê O2 (oksîjen)
Taybetmendiya kîmyewî û fîzîkî ya O2 (av) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku O2 (oksîjen) wekî hilber heye çi ne?Encama Hevkêşeyê # 3
| 2CaOCl2 | → | O2 | + | 2CaCl2 | |
| oksîclorîd kalsiyûm | oksîjan | klorîd kalsiyûm | |||
| (çột bột) | (khí) | (r )n) | |||
| (trắng, xốp) | (không màu) | (trắng hoặc không màu) | |||
| 2 | 1 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Kối lượng (g) |
Agahiyên bêtir li ser hevkêşeya 2CaOCl2 → O2 + 2CaCl2
Rewşa reaksiyonê ya CaOCl2 (oxychloride kalsiyûm) çi ye?
Germî: germî Solvent: CuO an Fe2O3 Rewşa din: sivik
Ravekirin: Şertên hawîrdorê yên îdeal ên ji bo reaksiyonê, wekî germahî, zext, katalîzator û helaw. Katalîzator ew maddeyên ku leza (leza) reaksiyonek kîmyewî lez dikin bêyî ku werin vexwarin an bibin beşek ji hilbera dawî. Katalîzator bandorek li ser rewşên hevsengiyê nakin.
Reaksiyonên çawa dikarin çêbibin û O2 (oksîjen) û CaCl2 (kalsiyûm klorîd) hilberînin?
Fenomenên piştî CaOCl2 (oksîklorîdê kalsiyûm)
Ji bo dîtina diyardeya hevkêşeyê bikirtîninAgahiyên din ên girîng ên ku divê hûn di derbarê reaksiyonê de zanibin çi ne
Di bin bandora ronahî an germahiyê de, çareseriya klorîdê lime bi oksîda sifir an oksîda hesinî wekî katalîzator, kllorika lîmeyê tê perçekirin da ku oksîjen û klorîd kalsiyum çêbike
Kategoriyên hevkêşiyê
Pirsên din ên têkildarî reaksiyonên kîmyewî 2CaOCl2 → O2 + 2CaCl2
Pirsên bi reaktant CaOCl2 (oxychloride kalsiyûm) ve girêdayî ne
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên CaOCl2 (oksîklorîdê kalsiyûm) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku CaOCl2 (oksîklorid kalsiyûm) wekî reaktant heye çi ne?Pirsên têkildarî hilberê O2 (oksîjen)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên O2 (oksîklorîdê kalsiyûm) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku O2 (oksîjen) wekî hilber heye çi ne?Pirsên têkildarî hilberê CaCl2 (klorîdê kalsiyûm)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên CaCl2 (oksîklorîdê kalsiyûm) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku CaCl2 (klorîdê kalsiyûm) wekî hilber heye çi ne?Encama Hevkêşeyê # 4
| 2AgNO3 | → | 2 Ag | + | 2 NO2 | + | O2 | |
| nîtratê zîv | zîv | dîoksîta azotê | oksîjan | ||||
| (r )n) | (r )n) | (khí) | (khí) | ||||
| (trắng) | (trắng bạc) | (nâu) | (không màu) | ||||
| 2 | 2 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Kối lượng (g) |
Agahiyên bêtir li ser hevkêşeya 2AgNO3 → 2Ag + 2 NO2 + O2
Rewşa reaksiyonê ya AgNO3 (nîtrata zîv) çi ye?
Germî: germî
Ravekirin: Şertên hawîrdorê yên îdeal ên ji bo reaksiyonê, wekî germahî, zext, katalîzator û helaw. Katalîzator ew maddeyên ku leza (leza) reaksiyonek kîmyewî lez dikin bêyî ku werin vexwarin an bibin beşek ji hilbera dawî. Katalîzator bandorek li ser rewşên hevsengiyê nakin.
Reaksiyonên çawa dikarin çêbibin û Ag (zîv) û NO2 (nîtrojendîoksît) û O2 (oksîjen) hilberînin?
Pirolîzyona AgNO3
Fenomenên piştî AgNO3 (nîtrata zîv)
Ji bo dîtina diyardeya hevkêşeyê bikirtîninAgahiyên din ên girîng ên ku divê hûn di derbarê reaksiyonê de zanibin çi ne
Em di derbarê vê reaksiyonên kîmyewî de bêtir agahdarî nînin.
Kategoriyên hevkêşiyê
Pirsên din ên têkildarî reaksiyonên kîmyewî 2AgNO3 → 2Ag + 2 NO2 + O2
Pirsên têkildarî AgNO3 reaktant (nîtrata zîv)
Taybetmendiyên kîmyewî û fîzîkî yên AgNO3 (nîtrata zîv) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku AgNO3 (nîtrata zîv) wekî reaktant heye çi ne?Pirsên têkildarî hilberê Ag (zîv)
Taybetmendiyên kîmyewî û fîzîkî yên Ag (nîtrata zîv) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku Ag (zîv) wekî hilber heye çi ne?Pirsên têkildarî hilbera NO2 (nîtrojendîoksîtê)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên NO2 (nîtrata zîv) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku NO2 (nîtrojendîoksîtê) wekî hilber heye çi ne?Pirsên têkildarî hilberê O2 (oksîjen)
Taybetmendiya kîmyewî û fîzîkî ya O2 (nîtrata zîv) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku O2 (oksîjen) wekî hilber heye çi ne?Encama Hevkêşeyê # 5
| 2Cu (NA3)2 | → | 2 CuO | + | 4 NO2 | + | O2 | |
| sifir (ii) nîtrat | oksîda sifir (ii) | dîoksîta azotê | oksîjan | ||||
| (dd) | (r )n) | (khí) | (khí) | ||||
| (xanh lam) | (đen) | (nâu) | (không màu) | ||||
| 2 | 2 | 4 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Kối lượng (g) |
Agahiyên bêtir li ser hevkêşeya 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4 NO2 + O2
Rewşa reaksiyonê ya Cu(NO3)2 (sifir (ii) nîtratê) çi ye?
Germî: > 170
Ravekirin: Şertên hawîrdorê yên îdeal ên ji bo reaksiyonê, wekî germahî, zext, katalîzator û helaw. Katalîzator ew maddeyên ku leza (leza) reaksiyonek kîmyewî lez dikin bêyî ku werin vexwarin an bibin beşek ji hilbera dawî. Katalîzator bandorek li ser rewşên hevsengiyê nakin.
Reaksiyonên çawa dikarin çêbibin û CuO (sifir (ii) oksît) û NO2 (nîtrojendîoksît) û O2 (oksîjen) hilberînin?
Pîrolîzekirina xwêya sifirê nîtratê di germahiya bilind de
Fenomena piştî Cu(NO3)2 (sifir (ii) nîtrat)
Ji bo dîtina diyardeya hevkêşeyê bikirtîninAgahiyên din ên girîng ên ku divê hûn di derbarê reaksiyonê de zanibin çi ne
Em di derbarê vê reaksiyonên kîmyewî de bêtir agahdarî nînin.
Kategoriyên hevkêşiyê
Pirsên din ên têkildarî reaksiyonên kîmyewî 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4 NO2 + O2
Pirsên ku bi reaktant Cu (NO3) 2 (sifir (ii) nîtratê ve girêdayî ne)
Taybetmendiyên kîmyayî û fizîkî yên Cu(NO3)2 (sifir (ii) nîtrat) çi ne? Reaksiyonên kîmyayî yên ku Cu(NO3)2 (sifir (ii) nîtrat) wek reaktant hene çi ne?Pirsên têkildarî hilberê CuO (oksîdê sifir (ii))
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên CuO (sifir (ii) nîtrat) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku CuO (oksîda sifir (ii)) wekî hilber heye çi ne?Pirsên têkildarî hilbera NO2 (nîtrojendîoksîtê)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên NO2 (sifir (ii) nîtrat) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku NO2 (nîtrojendîoksîtê) wekî hilber heye çi ne?Pirsên têkildarî hilberê O2 (oksîjen)
Taybetmendiya kîmyewî û fîzîkî ya O2 (sifir (ii) nîtrat) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku O2 (oksîjen) wekî hilber heye çi ne?Nûçeya lezgîn
Agahdariya Balkêş Tenê Kêm Kes Dizanin
Mobile Apps
|
|
Amûrên Kîmyayê
Tabloya Periyodîk a Hêmanan Maseya çareseriyê Veavakirina elektronê Rêzeya berteka Rêzikên elektrokîmyayîLi ser Perwerdehiya Amadeyî
Sponsorên meNermalava Perwerdehiya Din
IELTS amade be Ferhenga Fîzîkê Ferhenga Zimanê îşaretê ya Vîetnamî Pirtûkxaneya Dîroka Viyetnamî Pergalên Perwerdehiya Afirîner 101 Sedem Çima Sedem û Encam Çîrok Sách Giáo Khoa Online Sách Giáo Khoa Việt Nam
Hûn dikarin ji me re bibin alîkar ku em vî karê baş bidomînin
Vê pergalê ji hêla xwendekar û mamosteyên Viyetnamî ve ji we re tê şandin ku bi rengek bêhempa tevkariyê dikin da ku naverokê nûve bikin û agahdariya winda agahdar bikin
Bexşîna doza me, hûn ne tenê piştgiriyê didin vê malpera ku didome, lê di heman demê de rasterast alîkariya projeya xêrxwaziyê ya li Vîetnamê dikin ku li herêmên gundewarî shcoolan ava bikin.
Reklamên forma dahatê ji me re dibin alîkar ku naverokê bi kalîteya herî bilind biparêzin çima em hewce ne ku reklaman bi cih bikin? : D
Ez naxwazim piştgiriyê bidim malperê (nêz) - :(