O2 =? | Bîlançoya Hevkêşeya Kîmyewî
oksîjen =?
Nûçe Tenê% 5 ê POPULATION ê dizane
Encama Hevkêşeyê # 1
| 2CO | + | O2 | → | 2CO2 | |
| qarbon monoksît | oksîjan | carbon dioxide | |||
| (khí) | (khí) | (khí) | |||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | |||
| 2 | 1 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Kối lượng (g) |
Agahiyên bêtir li ser hevkêşeya 2CO + O2 → 2CO2
Rewşa reaksiyonê ya CO (karbonmonoksîtê) bi O2 (oksîjen) re reaksiyonê çawa ye?
Germî: germî
Ravekirin: Şertên hawîrdorê yên îdeal ên ji bo reaksiyonê, wekî germahî, zext, katalîzator û helaw. Katalîzator ew maddeyên ku leza (leza) reaksiyonek kîmyewî lez dikin bêyî ku werin vexwarin an bibin beşek ji hilbera dawî. Katalîzator bandorek li ser rewşên hevsengiyê nakin.
Reaksiyonên çawa dikarin çêbibin û CO2 (karbondîoksît) hilberînin?
Karbonê li hewa bişewitînin
Pîvana piştî CO (karbonmonoksît) bi O2 (oksîjenê) re reaksiyonê dike.
Ji bo dîtina diyardeya hevkêşeyê bikirtîninAgahiyên din ên girîng ên ku divê hûn di derbarê reaksiyonê de zanibin çi ne
Em di derbarê vê reaksiyonên kîmyewî de bêtir agahdarî nînin.
Kategoriyên hevkêşiyê
Pirsên din ên têkildarî reaksiyonên kîmyewî 2CO + O2 → 2CO2
Pirsên têkildarî CO reaktant (karbonmonoksîtê)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên CO (karbonmonoksît) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku CO (karbonmonoksît) wekî reaktant heye çi ne?Pirsên ku bi reaktanta O2 (oksîjen) ve girêdayî ne
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên O2 (oksîjen) çi ne? Reaksiyonên kîmyayî yên ku O2 (oksîjen) wekî reaktant heye çi ne?Pirsên têkildarî hilberê CO2 (karbondîoksîtê)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên CO2 (oksîjen) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku wekî hilberê CO2 (karbondîoksît) hene çi ne?Encama Hevkêşeyê # 2
| 4Al | + | 3O2 | → | 2Al2O3 | |
| elemyûn | oksîjan | oksîda alumînyûmê | |||
| (r )n) | (khí) | (r )n) | |||
| (trắng) | (không màu) | (trắng) | |||
| 4 | 3 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Kối lượng (g) |
Agahiyên bêtir li ser hevkêşeya 4Al + 3O2 → 2Al2O3
Rewşa reaksiyonê ya Al (aluminium) bi O2 (oksîjen) re reaksiyonê çawa ye?
Germî: germî
Ravekirin: Şertên hawîrdorê yên îdeal ên ji bo reaksiyonê, wekî germahî, zext, katalîzator û helaw. Katalîzator ew maddeyên ku leza (leza) reaksiyonek kîmyewî lez dikin bêyî ku werin vexwarin an bibin beşek ji hilbera dawî. Katalîzator bandorek li ser rewşên hevsengiyê nakin.
Reaksiyonên çawa dikarin çêbibin û Al2O3 (oksîda aluminium) hilberînin?
Toza alumînyûmê li pêta çiraya alkolê reşînin
Fenomena piştî Al (aluminium) bi O2 (oksîjenê) re reaksiyonê dike.
Ji bo dîtina diyardeya hevkêşeyê bikirtîninAgahiyên din ên girîng ên ku divê hûn di derbarê reaksiyonê de zanibin çi ne
Al di oksîjenê de şewitî Al2O3 diafirîne. Di bin şert û mercên normal de, Al bi oksîjenê re têkildar dibe da ku tebeqek tenik Al2O3 a nermik çêbike ku tişten alumînyum diparêze, nahêle Al bi oksîjena li hewa û avê re bibe reaksiyon.
Kategoriyên hevkêşiyê
Pirsên din ên têkildarî reaksiyonên kîmyewî 4Al + 3O2 → 2Al2O3
Pirsên bi reaktant Al (aluminium) ve girêdayî ne
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên Al (aluminium) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku Al (alumînyûm) wekî reaktant heye çi ne?Pirsên ku bi reaktanta O2 (oksîjen) ve girêdayî ne
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên O2 (oksîjen) çi ne? Reaksiyonên kîmyayî yên ku O2 (oksîjen) wekî reaktant heye çi ne?Pirsên têkildarî hilberê Al2O3 (oksîdê aluminium)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên Al2O3 (oksîjen) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku Al2O3 (oksîda aluminium) wekî hilber heye çi ne?Encama Hevkêşeyê # 3
| 2Mg | + | O2 | → | 2MgO | |
| magnesium | oksîjan | oksîda magnezyûm | |||
| (r )n) | (khí) | (r )n) | |||
| (trắng bạc) | (không màu) | (trắng) | |||
| 2 | 1 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Kối lượng (g) |
Agahiyên bêtir li ser hevkêşeya 2Mg + O2 → 2MgO
Rewşa reaksiyonê ya Mg (magnesium) bi O2 (oksîjen) re reaksiyonê çawa ye?
Germî: 600 - 650 ° C Rewşa din: agir li hewa
Ravekirin: Şertên hawîrdorê yên îdeal ên ji bo reaksiyonê, wekî germahî, zext, katalîzator û helaw. Katalîzator ew maddeyên ku leza (leza) reaksiyonek kîmyewî lez dikin bêyî ku werin vexwarin an bibin beşek ji hilbera dawî. Katalîzator bandorek li ser rewşên hevsengiyê nakin.
Reaksiyonên çawa dikarin çêbibin û MgO (oxide magnesium) hilberînin?
Mg bi O2 re tevdigere
Pîvana piştî Mg (magnesium) bi O2 (oksîjen) re reaksiyonê dike.
Di vê hevkêşeyê de di derbarê fenomenê de agahdariya taybetî tune.
Di vê rewşê de, hûn tenê hewce ne ku temaşe bikin ka ka madeya hilberê heye MgO (oxide magnesium), di dawiya bertekê de xuya dike.
An jî heke ji van regezên reaktant ên jêrîn hebe O2 (oksîjen), winda dibin
Agahiyên din ên girîng ên ku divê hûn di derbarê reaksiyonê de zanibin çi ne
Em di derbarê vê reaksiyonên kîmyewî de bêtir agahdarî nînin.
Kategoriyên hevkêşiyê
Pirsên din ên têkildarî reaksiyonên kîmyewî 2Mg + O2 → 2MgO
Pirsên têkildarî Mg reactant (magnesium)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên Mg (magnesium) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku Mg (magnesium) wekî reaktant hene çi ne?Pirsên ku bi reaktanta O2 (oksîjen) ve girêdayî ne
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên O2 (oksîjen) çi ne? Reaksiyonên kîmyayî yên ku O2 (oksîjen) wekî reaktant heye çi ne?Pirsên têkildarî hilberê MgO (oksîdê magnesium)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên MgO (oksîjen) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku MgO (oxide magnesium) wekî hilber heye çi ne?Encama Hevkêşeyê # 4
| C | + | O2 | → | CO2 | |
| karbonat | oksîjan | carbon dioxide | |||
| (r )n) | (khí) | (khí) | |||
| (trong suốt hoặc en) | (không màu) | (không màu) | |||
| 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Kối lượng (g) |
Agahiyên bêtir li ser hevkêşeya C + O2 → CO2
Rewşa reaksiyonê ya C (karbon) bi O2 (oksîjen) re reaksiyonê çawa ye?
Germî: germî
Ravekirin: Şertên hawîrdorê yên îdeal ên ji bo reaksiyonê, wekî germahî, zext, katalîzator û helaw. Katalîzator ew maddeyên ku leza (leza) reaksiyonek kîmyewî lez dikin bêyî ku werin vexwarin an bibin beşek ji hilbera dawî. Katalîzator bandorek li ser rewşên hevsengiyê nakin.
Reaksiyonên çawa dikarin çêbibin û CO2 (karbondîoksît) hilberînin?
Karbon bi gaza oksîjenê reaksiyon dide
Fenomena piştî C (karbon) bi O2 (oksîjen) re reaksiyonê dike.
Di vê hevkêşeyê de di derbarê fenomenê de agahdariya taybetî tune.
Di vê rewşê de, hûn tenê hewce ne ku temaşe bikin ka ka madeya hilberê heye CO2 (karbondîoksît), di dawiya bertekê de xuya dike.
An jî heke ji van regezên reaktant ên jêrîn hebe O2 (oksîjen), winda dibin
Agahiyên din ên girîng ên ku divê hûn di derbarê reaksiyonê de zanibin çi ne
Karbon dikare li hewa were şewitandin, û ev bertek gelek germê çêdike
Kategoriyên hevkêşiyê
Pirsên din ên têkildarî reaksiyonên kîmyewî C + O2 → CO2
Pirsên têkildarî reaktanta C (karbon)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên C (karbon) çi ne? Reaksiyonên kîmyayî yên ku C (karbon) wekî reaktant hene çi ne?Pirsên ku bi reaktanta O2 (oksîjen) ve girêdayî ne
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên O2 (oksîjen) çi ne? Reaksiyonên kîmyayî yên ku O2 (oksîjen) wekî reaktant heye çi ne?Pirsên têkildarî hilberê CO2 (karbondîoksîtê)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên CO2 (oksîjen) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku wekî hilberê CO2 (karbondîoksît) hene çi ne?Encama Hevkêşeyê # 5
| 2H2S | + | 3O2 | → | 2H2O | + | 2SO2 | |
| hîdrojen sulfîd | oksîjan | av | dîoksîdê kewkurtê | ||||
| (khí) | (khí) | (dirêj) | (khí) | ||||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | ||||
| 2 | 3 | 2 | 2 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Kối lượng (g) |
Agahiyên bêtir li ser hevkêşeya 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
Rewşa reaksiyonê ya H2S (sulfîdê hîdrojen) bi O2 (oksîjenê) re reaksiyonê çawa ye?
Ji bo vê hevkêşeya kîmyewî agahî nehat dîtin
Ravekirin: Şertên hawîrdorê yên îdeal ên ji bo reaksiyonê, wekî germahî, zext, katalîzator û helaw. Katalîzator ew maddeyên ku leza (leza) reaksiyonek kîmyewî lez dikin bêyî ku werin vexwarin an bibin beşek ji hilbera dawî. Katalîzator bandorek li ser rewşên hevsengiyê nakin.
Reaksiyonên çawa dikarin çêbibin û H2O (av) û SO2 (sulfurdîoksîtê) hilberînin?
Fenomena piştî H2S (sulfîdê hîdrojen) bi O2 (oksîjenê) re reaksiyonê dike.
Di vê hevkêşeyê de di derbarê fenomenê de agahdariya taybetî tune.
Di vê rewşê de, hûn tenê hewce ne ku temaşe bikin ka ka madeya hilberê heye SO2 (dioksîda sulfur), di dawiya bertekê de xuya dike.
An jî heke ji van regezên reaktant ên jêrîn hebe O2 (oksîjen), winda dibin
Agahiyên din ên girîng ên ku divê hûn di derbarê reaksiyonê de zanibin çi ne
Em di derbarê vê reaksiyonên kîmyewî de bêtir agahdarî nînin.
Kategoriyên hevkêşiyê
Pirsên din ên têkildarî reaksiyonên kîmyewî 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
Pirsên têkildarî H2S-ya reaktant (sulfîdê hîdrojenê)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên H2S (sulfidê hîdrojenê) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku H2S (sulfida hîdrojen) wekî reaktant heye çi ne?Pirsên ku bi reaktanta O2 (oksîjen) ve girêdayî ne
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên O2 (oksîjen) çi ne? Reaksiyonên kîmyayî yên ku O2 (oksîjen) wekî reaktant heye çi ne?Pirsên têkildarî hilbera H2O (av)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên H2O (oksîjen) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku H2O (av) wekî hilber heye çi ne?Pirsên têkildarî hilberê SO2 (sulfur dioxide)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên SO2 (oksîjen) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku SO2 (dioksîdê sulfur) wekî hilber heye çi ne?Nûçeya lezgîn
Agahdariya Balkêş Tenê Kêm Kes Dizanin
Mobile Apps
|
|
Amûrên Kîmyayê
Tabloya Periyodîk a Hêmanan Maseya çareseriyê Veavakirina elektronê Rêzeya berteka Rêzikên elektrokîmyayîLi ser Perwerdehiya Amadeyî
Sponsorên meNermalava Perwerdehiya Din
IELTS amade be Ferhenga Fîzîkê Ferhenga Zimanê îşaretê ya Vîetnamî Pirtûkxaneya Dîroka Viyetnamî Pergalên Perwerdehiya Afirîner 101 Sedem Çima Sedem û Encam Çîrok Sách Giáo Khoa Online Sách Giáo Khoa Việt Nam
Hûn dikarin ji me re bibin alîkar ku em vî karê baş bidomînin
Vê pergalê ji hêla xwendekar û mamosteyên Viyetnamî ve ji we re tê şandin ku bi rengek bêhempa tevkariyê dikin da ku naverokê nûve bikin û agahdariya winda agahdar bikin
Bexşîna doza me, hûn ne tenê piştgiriyê didin vê malpera ku didome, lê di heman demê de rasterast alîkariya projeya xêrxwaziyê ya li Vîetnamê dikin ku li herêmên gundewarî shcoolan ava bikin.
Reklamên forma dahatê ji me re dibin alîkar ku naverokê bi kalîteya herî bilind biparêzin çima em hewce ne ku reklaman bi cih bikin? : D
Ez naxwazim piştgiriyê bidim malperê (nêz) - :(