NaOH + NH4HSO4 = H2O + Na2SO4 + NH3 | Hevseng | Details Reaksiyona Kîmyewî
hîdroksîda sodyûmê + xwêya hîdrojenê amonyûmê asîdê sulfurîkî = av + sulfate natriyûm + amoniak |
Nûçe Tenê% 5 ê POPULATION ê dizane
Table of Content
| 2 NaOH | + | NH4HSO4 | → | 2H2O | + | Na2SO4 | + | NH3 | |
| sodyûm hîdroksîd | Xwêya hîdrojenê amonyûmê aculfurîk; Sulfatê amonyûmê | av | sulfate sodyûm | amonyak | |||||
| (dirêj) | (dirêj) | (dirêj) | (dirêj) | (khí) | |||||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | |||||
| 2 | 1 | 2 | 1 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Kối lượng (g) |
Agahiyên bêtir li ser hevkêşeya 2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3
Rewşa reaksiyonê ya NaOH (hîdroksîdê natrium) bi NH4HSO4 (Xwêya amonyum hîdrojenê asîda sulfurîk; ammonium sulfate) re reaksiyonê çawa ye?
Ji bo vê hevkêşeya kîmyewî agahî nehat dîtin
Ravekirin: Şertên hawîrdorê yên îdeal ên ji bo reaksiyonê, wekî germahî, zext, katalîzator û helaw. Katalîzator ew maddeyên ku leza (leza) reaksiyonek kîmyewî lez dikin bêyî ku werin vexwarin an bibin beşek ji hilbera dawî. Katalîzator bandorek li ser rewşên hevsengiyê nakin.
Reaksiyonên çawa dikarin çêbibin û H2O (av) û Na2SO4 (sulfat sodyûm) û NH3 (amonyak) hilberînin?
Di hevokek tam de, hûn dikarin her weha bibêjin NaOH (hîdroksîdê sodyûm) bi NH4HSO4 (Asîda sulfurîk hîdrojen xwê amonyum; ammonium sulfate) re reaksiyonê dike û H2O (av) û Na2SO4 (sulfatê sodyûm) û NH3 (ammonia) çêdike.
Fenomena piştî NaOH (sodyûm hîdroksîd) bi NH4HSO4 re reaksiyonê dike (Xweya amonyum hîdrojenê asîda sulfurîk; ammonium sulfate)
Di vê hevkêşeyê de di derbarê fenomenê de agahdariya taybetî tune.
Di vê rewşê de, hûn tenê hewce ne ku temaşe bikin ka ka madeya hilberê heye NH3 (ammonia), di dawiya bertekê de xuya dike.
An jî heke ji van regezên reaktant ên jêrîn hebe NH4HSO4 (Sulfuric acid hydrogen ammonium salt; Sulfatê amonium), winda dibe
Agahiyên din ên girîng ên ku divê hûn di derbarê reaksiyonê de zanibin çi ne
Em di derbarê vê reaksiyonên kîmyewî de bêtir agahdarî nînin.
Kategoriyên hevkêşiyê
Pirsên din ên têkildarî reaksiyonên kîmyewî 2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3
Pirsên têkildarî NaOH reaktant (sodyûm hîdroksîd)
Taybetmendiyên kîmyewî û fizîkî yên NaOH (sodyûm hîdroksîd) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku NaOH (sodyûm hîdroksîd) wekî reaktant heye çi ne?Pirsên têkildarî NH4HSO4 reaktant (Asîda sulfurîk xwêya hîdrojen amonium; Ammonium sulfate)
Taybetmendiya kîmyewî û fizîkî ya NH4HSO4 (Sulfuric acid hydrogen xwê ammonium; Ammonium sulfate) çi ne? Reaksiyonên kîmyayî yên ku NH4HSO4 (Xwêya Hîdrojen amonyûmê asîda sulfurîk; Amonyum sulfate) wekî reaktant xwedî çi ne?Pirsên têkildarî hilbera H2O (av)
Taybetmendiya kîmyewî û fizîkî ya H2O (Asîda sulfurîk hîdrojen xwê amonyum; amonyum sulfate) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku H2O (av) wekî hilber heye çi ne?Pirsên têkildarî hilberê Na2SO4 (sulfatê sodyûm)
Taybetmendiya kîmyewî û fizîkî ya Na2SO4 (Asîda sulfurîk hîdrojen xwê amonyum; amonyum sulfate) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku Na2SO4 (sulfat sodyûm) wekî hilber heye çi ne?Pirsên têkildarî hilberê NH3 (ammonia)
Taybetmendiya kîmyewî û fizîkî ya NH3 (Sulfuric acid hîdrojen xwê ammonium; Ammonium sulfate) çi ne? Reaksiyonên kîmyewî yên ku NH3 (ammonia) wekî hilber heye çi ne?Rating
Hevkêşeyên bi NaOH wekî reaktant
sodyûm hîdroksîd
Hevkêşeyên bi NH4HSO4 wekî reaksiyon
Xwêya hîdrojenê amonyûmê aculfurîk; Sulfatê amonyûmê
Hevkêşeyên bi NH4HSO4 wekî hilberê
Xwêya hîdrojenê amonyûmê aculfurîk; Sulfatê amonyûmê
Hevkêşeyên bi NH4HSO4 wekî hilberê
Xwêya hîdrojenê amonyûmê aculfurîk; Sulfatê amonyûmê
Hevkêşeyên bi NH4HSO4 wekî hilberê
Xwêya hîdrojenê amonyûmê aculfurîk; Sulfatê amonyûmê
Nûçeya lezgîn
Agahdariya Balkêş Tenê Kêm Kes Dizanin
Mobile Apps
|
|
Amûrên Kîmyayê
Tabloya Periyodîk a Hêmanan Maseya çareseriyê Veavakirina elektronê Rêzeya berteka Rêzikên elektrokîmyayîLi ser Perwerdehiya Amadeyî
Sponsorên meNermalava Perwerdehiya Din
IELTS amade be Ferhenga Fîzîkê Ferhenga Zimanê îşaretê ya Vîetnamî Pirtûkxaneya Dîroka Viyetnamî Pergalên Perwerdehiya Afirîner 101 Sedem Çima Sedem û Encam Çîrok Sách Giáo Khoa Online Sách Giáo Khoa Việt Nam
Hûn dikarin ji me re bibin alîkar ku em vî karê baş bidomînin
Vê pergalê ji hêla xwendekar û mamosteyên Viyetnamî ve ji we re tê şandin ku bi rengek bêhempa tevkariyê dikin da ku naverokê nûve bikin û agahdariya winda agahdar bikin
Bexşîna doza me, hûn ne tenê piştgiriyê didin vê malpera ku didome, lê di heman demê de rasterast alîkariya projeya xêrxwaziyê ya li Vîetnamê dikin ku li herêmên gundewarî shcoolan ava bikin.
Reklamên forma dahatê ji me re dibin alîkar ku naverokê bi kalîteya herî bilind biparêzin çima em hewce ne ku reklaman bi cih bikin? : D
Ez naxwazim piştgiriyê bidim malperê (nêz) - :(